化学这道滴定实验题怎么做?

发布网友发布时间：2024-10-09 01:53

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热心网友时间：2024-11-13 12:57

（1）酸性
Fe^2++2H2O﹤=﹥Fe(OH)2+2H^+
(因为硫酸亚铁是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性）
（2）AC
因为含Fe^3+的溶液遇到KSCN溶液，溶液呈血红色；
Fe^3+能与I^-发生氧化还原反应，I^-被氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。
（3）为使溶液中含有H2S，为除去杂质SnSO4做准备；
使杂质SnSO4与H2S反应生成SnS沉淀完全，使硫酸亚铁不与H2S反应；　　
（4）①O3、Cl2、HNO3
②取上层清液，再加氢氧化钠溶液，若无沉淀生成则可判断加的氢氧化钠溶液过量；否则加入的氢氧化钠溶液不过量；
③FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
根据上面的化学方程可知：最终得到的固体为氧化铁，
4.8克氧化铁中含铁元素的质量＝4.8g*112/160*100%=3.36g
样品中铁元素的质量＝3.36g/17g*100%=19.8%

热心网友时间：2024-11-13 12:57

(1)当然是酸性，否则(Fe2+) +2(OH-)=Fe(OH)2沉淀以及氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化等反应都会发生
（2）用硫氰化物检验铁的价数
（3）调整酸性使硫酸亚铁沉淀，而杂质却不沉淀
（4）后面设计的问题不是很严谨，比如氧化剂，可以选用很多的，比如臭氧、氯气等；判断氢氧化钠是否过量可以用PH值判断，那么最简单的就是使用酸度计，其他指示剂也可以使用；判断出灼烧残留物是氧化铁，就可以算出铁所占的比例（112/160），然后算出铁元素的质量（3.36g)，除以样品质量(17.0g)就可以计算出质量分数(0.1976)了