...NaNO2)与氯化铵溶液(NH4Cl)反应制取N2.N2的化学性质十分稳定,但在...

发布网友发布时间：2024-10-08 19:44

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热心网友时间：2024-11-07 19:00

（1）由于亚硝酸钠有毒，它不能当作食盐使用．A装置中添加NaNO2溶液的仪器是分液漏斗；
（2）氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，反应的方程式是：N2+3H2 催化剂 .△2NH3．化学方程式的物质的质量比两物质的最佳质量比，为：14：3；由于是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出．所以，D中导管口会逸出出气泡；由于氨气的水溶液显碱性．所以，验证有NH3生成的实验是：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；
（3）由氨气极易溶于水、密度比空气小，应用向下排空气法收集，装置如图：
（4）由于浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气和氢气；
（5）①由N2+3H2 催化剂 .△2NH3的各物质的质量比为28：6：34=14：3：17，N2的平均流量为1.4m g/s，H2的流量为0.3m g/s，N2和H2在反应中只能转化40%可知，生成NH3的平均流量为：1.7m g/s×40%=0.68m g/s；
②设至少需要金属Zn的质量为X、由于N2和H2在反应中只能转化40%．
由制取氨气反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、N2+3H2 催化剂 .△2NH3，得出锌与氨气的关系式为：
3Zn～2NH3
195    34
X×40%  1.36mg
19534＝X×40% 1.36mg   解得：X=19.5mg
故答为：（1）不能，分液漏斗；（2）N2+3H2 催化剂 .△2NH3，14：3，会，向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；（3）见上图；（4）干燥氮气，干燥氢气；（5）①0.68m g/s； ②19.5mg．