0.10mol每升盐酸溶液与0.10mol每升氨水等体积混合 溶液的ph多少
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发布时间：2024-10-12 01:34
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时间：2024-11-19 20:24
L反应后是NH4Cl溶液,溶液体积
=
2
L,溶质的物质的量
=
0.1
mol所以溶液的浓度是0.05
mol/L`
NH4+
+
H2O
=
NH3H2O
+
H+初始
0.05
0
0转化
x
x
x平衡
0.05-x
x
x水解常数
=
Kw/Kb
=
(1×10^-14)
÷
(1.8
×10^-5)
=5.6
×10^-10所以x^2/(0.05-x)
=
5.6
×10^-10由于x很小,0.05-x≈
0.05解得x
=
5.3
×10^-6pH
=
-
lg(
5.3
×10^-6)
=
5.28即pH
=
5.28
