铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子...
发布网友
发布时间：2024-10-10 21:39
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-14 03:59
（2）①O>Cl>C（2分）
②分子（1分）
③3∶1（2分）
（3）>（2分）
（4）A、C（2分）
（5）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF 3 中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu 2+ 形成配位键（或其他合理答案）（2分）
试题分析：（1）铬为24号元素，由能量最低原理、洪特规则可知，基态铬原子的价电子排布式为3d 5 4s 1 ；（2）①O、C、Cl均为非金属，非金属性或电负性：O>Cl>C；②CCl 4 由分子构成，由相似相溶原理可知，固态CrO 2 Cl 2 是分子晶体；③由题意可知，1个COCl 2 含有1个C=O键、2个C—Cl键，单键都是σ键，双键中1个为σ键，另一个为π键，则COCl 2 分子中σ键和π键的个数比为3∶1；（3）由题意可知，晶格能：NiO>FeO，则熔点：NiO>FeO；（4）A、读图可知，该复合物中含有共价键，错误；B、氯原子以共价键和配位键与铜结合，则氯原子采取sp 3 杂化方式，错误；C、氯原子也是配体，错误；D、CO与N 2 互为等电子体，正确；（5）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF 3 中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu 2+ 形成配位键。
