高中化学 电子
发布网友
发布时间：2024-10-11 06:04
共2个回答
热心网友
时间：2024-10-31 02:51
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
SO2、O3、NO2-具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。
CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
SO42-、PO43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类） Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）基本最常用就这几个，再多的原子依次类推，H+可以忽略（也就是说NH3和NH4+是等电子体，因为加了一个H+，电子并没有增加）；
N2H6 2+是联氨的正离子，NH2基团可以用CH3取代，所以可以是CH3NH3+（甲胺正离子），也可以是CH3CH3（乙烷）；NH2还可以用OH取代，所以也可以是HONH3+（羟氨正离子）；
CO3 （2-）；C可以用N取代，但是要减少一个电子，所以它的等电子是NO3-；
NO2+ 在刚刚的列表里已经写出来了；
上面的列表不要记，理解了自然就清楚了，基本就是C、N、O三个原子变来变去
热心网友
时间：2024-10-31 02:54
一般氢原子是由一个正电荷的质子和一个负电荷的电子组成，反粒子正好相反。
