下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧元素,填写下列空白: 主...
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发布时间：2024-10-11 23:16
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时间：2024-10-11 23:55
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，所以最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是Cl，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：Na；Cl；Ar；
（2）周期表中，同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族，从下到上，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的是NaOH，是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，氢氧化铝具有两性，故答案为：HClO4；；Al；
（3）②的氢化物为NH3，电子式为，氨气中的氢原子和氧原子间是共价键，属于共价化合物，故答案为：NH3；；共价；
（4）⑥为S，原子核内质子数为16，离子的核外电子数是18，则结构示意图为，故答案为；S；；
（5）③④⑥分别为O、Na、S，元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，原子半径大小顺序为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（7）④和⑦形成化合物为NaCl，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：．
