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发布网友发布时间：2024-10-11 23:02

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热心网友时间：2024-10-15 01:37

（1）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5-32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
（2）在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应生成NF3，F元素得电子，N元素失电子，除了NF3生成外还生成NH4F，所以反应方程式为4NH3+3F2 Cu . NF3+3NH4F，
故答案为：4NH3+3F2 Cu . NF3+3NH4F；
（3）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，所以NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；
（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，故答案为：Na3AlF6；
（5）1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多是铬，有7个能级；某元素原子的价电子为3d14s2，元素名称为钪，最高正化合价为价电子数，请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图为，故答案为：3d54s1；7；钪；+3；．
（6）①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族的钠和钾，
故答案为：Na；
②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第ⅢA族，在p区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，应为Cl元素，二者形成的化合物为BCl3，根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，故答案为：p；平面正三角形．