初中化学问题,求详解

发布网友发布时间：2024-10-11 21:33

共5个回答

热心网友时间：2024-11-16 17:11

cao完全反应生成等物质的量的ca(oh)2
则m(ca(oH)2)=74g
反应所消耗m（H2o）=18g
所以溶液中的m（H2o）=76.4g
又因为氢氧化钙的溶解度在该温度下为1
因此设溶解的ca(OH)2质量为x
则x/76.4=1/100
解得x=0.764g
所以溶质的质量分数是
w=0.764/（0.764+76.4）=0.99%

热心网友时间：2024-11-16 17:11

CaO+H2O=Ca(OH)2
56 18 74
56g 18g 74g
反应过程中无气体放出所以溶液的质量为56+94.4
74/(56+94.4)

热心网友时间：2024-11-16 17:15

没有溶解度这怎么算？

热心网友时间：2024-11-16 17:16

CaO+H2O==Ca(OH)2
5.6g氧化钙需要跟1.8g水反应生成7.4g氢氧化钙
所以所得氢氧化钙溶液溶质的质量分数为
7.4/（5.6+94.4）=7.4%
这边还用到了反应前后质量守恒
所以溶液的质量直接用（5.6+94.4）而没有再去计算反应消耗的水和生成物的质量等等

解题的格式我已经记不得是怎么要求的了
你需要自己根据要求改下
思考过程就是这样

热心网友时间：2024-11-16 17:10

CAO+ H2O= CA(OH)2
56 18 74
74/150.4*100%=49.2%搅拌过滤后所得的溶液中溶质的质量分数是49.2%