如何区分高中化学中的四种晶体!如题,请说的详细点,举例

发布网友发布时间：2024-10-11 22:10

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热心网友时间：2024-12-11 23:30

1. 晶体具有特定的几何外形、固定的熔点和各向异性的特点。
2. 晶体由分子、原子或离子等结构粒子有规则地排列在空间中的特定点上，形成晶格。这些点群具有特定的几何形状，而晶格结点则是结构粒子的位置。
3. 晶体可以分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体，它们根据结构粒子和作用力的不同进行分类。
4. 晶体的内部结构表现为质点有规律地排列成三维空间的周期性重复晶格，形成特定的几何多面体。晶面是构成几何多面体的平面，晶面角不变原理说明同种晶体的晶面角是一定的。
5. 晶体分为七大晶系和14种晶格类型，具有特定的对称性，有32种对称元素和对应的晶体系点群。根据内部质点间的作用力性质，晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
6. 离子晶体通常由活泼金属和活泼非金属元素组成，包括大多数盐（除了ALCL3）、强碱和金属氧化物。例如，氯化铵（NH4CL）是由非金属组成的离子晶体，其中的铵根可以被视为金属根。
7. 原子晶体在高中阶段包括单质硅、碳化硅、金刚石和石英。需要注意的是，硼（B）元素可能会在元素的对角线法则相关题目中出现。
8. 分子晶体由共价键组成，由非金属或不活泼金属形成，包括气态氢化物、含氧酸和非金属氧化物。分子晶体中的键包括非极性共价键、极性共价键和配位键。
9. 金属晶体由金属单质组成，由金类阳离子和自由移动的电子构成。
10. 范德华力不是一种化学键，它影响分子的熔沸点，但不改变分子的原有性质。它结合的是分子，而不是原子，与分子的半径和分子量有关。
11. 除了分子晶体有分子式外，其他晶体没有分子式。例如，氯化钠（NACL）表示的是Na离子和Cl离子的比例关系。
12. 晶体学还涉及到氢键和分子的极性问题，这些可以作为进一步探讨的问题。