在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3;起始时SO2和O2分别为20mol和10mo...

发布网友发布时间：2024-10-04 09:57

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热心网友时间：2024-10-20 02:00

原题：

在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）

A．10mol和10% B．20mol和20%

C．20mol和40% D．30mol和80%

答案：B

根据等效平衡，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol相当于20mol SO3。SO2的转化率为80%，说明参加反应SO2的物质的量是16mol，则生成了16 mol SO3。也就是说，当起始的物质是SO3时，参加反应的物质的量是20mol-16 mol="4" mol，所以转化率为20%。

详细解析：

平衡时SO2的物质的量是20*(1-80%)=4mol

达到平衡时各成分的体积分数与原来相同,需要将SO3转化后仍是原比例,需要20molSO3

平衡时要求SO2是16mol

2SO32SO2+O2

化学计量数：2 2 1

起始： 20 0 0

变化： 4 4 2

平衡： 16 4 2

SO3的转化率是4/20*100%=20%

所以选B。

热心网友时间：2024-10-20 02:05

选B。
平衡时SO2的物质的量是20*(1-80%)=4mol
对于反应前后体积变化的反应，如果想达到平衡时各成分的体积分数与原来相同，需要将SO3转化后是原比例，所以需要20mol SO3。
平衡时要求SO2是16mol
2SO3<=====>2SO2+O2
化学计量数 2 2 1
起始 20 0 0
变化 4 4 2
平衡 16 4 2
SO3的转化率是4/20*100%=20%

热心网友时间：2024-10-20 02:03

选B
这是等效平衡问题。