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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-.分别取样:①用pH计...

发布网友 发布时间:2024-10-04 09:10

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热心网友 时间:2024-10-05 02:47

由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性,则一定含有NH4+,
而S2-能水解显碱性,即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中,则一定不含有S2-;
再由氯水能氧化I-生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝,而②中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有I-;
又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH4+,必须同时存在阴离子,即SO42--必然存在,
而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;
显然剩下的Na+是否存在无法判断,则需检验的离子是Na+,
故选:A.
...NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-.分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性...

由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性,则一定含有NH4+,而S2-能水解显碱性,即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中,则一定不含有S2-;再由氯水能氧化I-生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝,而②中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有I-;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶...

高中化学共存问题

检测该溶液的含有离子一般都是考虑里面的量比较多的离子,量极少的离子是不考虑的,所以当有大量的NH4+和S2-时两者是不能共存的,但会达到一个平衡,在那个平衡中S2-的量极少(该题目);其次NH4+是中强碱离子,不会完全水解,使得溶液呈碱性。

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酸性排除碳酸根 无色排除碘离子 阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+ 还要测试K+和NH4+

加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-, 是怎么排出的

加氯水后若溶液中有S2-,则会生成黄色S沉淀,和I2单质,加淀粉后就会变蓝。而无明显现象,则可以排除I-和S2-。

高中化学的离子方程式总结介绍

3、黑火药爆炸的反应为:S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中,氧化剂是 ①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2 A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤ 4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是 A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- B、I-、H 、Na 、NO3 C、Mg2 、K 、NO3-、Cl-...

初中化学题目、

1、有一杯无色液体,已知溶液中的阳离子是Na+,阴离子可能是Cl-、CO3 2-、SO4 2-、NO3-、证明是否含有Cl-、CO3 2-、SO4 2-(只许取样一次)向溶液中加入硝酸钡溶液,如有沉淀,将沉淀滤出,再沉淀加入到过量的盐酸中,如有气体放出,证明有CO3 2-;如果沉淀没有完全溶解,证明有SO4 2-;...

混合离子的检验

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质颜色 MnO(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄) 氧化性 ClO-、MnO、NO(H+)、Fe3+、Cr2O 还原性 S2-(HS-)、SO(HSO)、I-、Br-、Cl-、Fe2...

...如:cl-,so42-,oh-,no3-,po43-,co32-,cn-,s2-,so32-,sio32-,hco3...

SO42-:取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液。生成白色沉淀 OH-:取样,滴加酚酞试液,酚酞变红 NO3-:(不要求)试管里注入检测溶液和硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,分成两层。稍待片刻,把试管...

有机物知识点总结

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 (1)有机物:含有、—C≡C—、—CHO的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应) (2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.与Na反应的有机物: 含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机...

高三化学都有哪些知识点

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 高三化学知识点3 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–...

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