下列是几种常见弱酸

（1）增大（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （3）H 3 PO 4 ；HS - （4）K1 K2 K3；上一级电离产生的H + 对下一级电离有抑制作用

所以K值增大，故答案为：增大；（2）K值越大，说明酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离程度越大，酸性越强；（3）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，

（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-...

（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：促进；增大；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是...

又叫冰醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸钠)、HNO2(亚硝酸盐，较罕见)、初中范畴内的全部的柠檬酸(初中不学习有机强酸)、HONC(雷酸)等。没有独特表明的，中强酸一律视作弱酸性，因此H2SO3(亚硫酸)为弱酸性。炭酸炭酸(H?CO?)是一种二元弱酸性，电离常数都不大。但也是有觉得其为中强酸，...

第一，亚硫酸是强酸还是弱酸呢?　常见弱酸：H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氢氟酸,较少见)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸,较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、H2SO3(亚硫酸)也为弱酸。中强酸H2SO3、H3PO...

其溶液呈弱酸性；弱酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据弱酸的电离平衡常数知，③、①、②的pH大小顺序是③＞①＞②，根据以上知，这几种盐的pH大小顺序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，故答案为：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．

强电解质---所有的强酸，如HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HI、HBr、HClO3，这是高中要知道的 所有的强碱，如，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数的盐，高中只有1个是弱电解质要知道，就是醋酸铅。弱电解质---所有的弱酸，H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、乙酸等有机羧酸；所有的弱碱，包...

酸性越强，其钠盐碱性越弱。按PH从小到大的顺序：亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠 磷酸氢二钠 甲酸钠 苯甲酸钠 醋酸钠 亚硫酸钠 亚硝酸钠 氟化钠 磷酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 硫氢化钠 硫化钠 氰化钠 苯酚钠 2 弱酸的酸性越强，其弱酸根离子水解能力越弱，水解生成的OH-越少，溶液碱性越弱。比如弱酸A>...

H2SO3>HF>HCOOH>HAc>H2CO3>HClO>HCN>H2SiO3>HCO3(-)