...3溶液中,生成BaSO4沉淀。这样为什么可以证明SO2具有还原性...
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发布时间：2024-10-04 09:24
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SO2通入溶液后，假设可以生产BaSO3沉淀，同时会生成HNO3，但HNO3是强酸，H2SO3是弱酸，强酸制弱酸，会使BaSO3溶解，放出SO2。所以不会产生BaSO3沉淀。SO2中硫元素是+4价，不是硫元素的最高价态。含有NO3-离子的酸性溶液有强氧化性，可以把+4价的硫氧化到+6价，即SO32-被氧化成SO42-，SO42-与Ba...
BaSo3是沉淀吗?为什么BaSO3+2H+ =Ba2+ +H2O+SO2,也就是强酸制弱酸 另外,BaSO3中正四价的硫具有较强还原性,能被许多氧化剂氧化,比如硝酸,三价铁,高锰酸根,次氯酸根,过氧化物……这就使得有些酸性溶液中通入SO2会出现白色沉淀 比如往Ba(NO)3和HNO3的混合溶液中通入SO2,会生成白色沉淀,这是BaSO3被氧化成了BaSO4,...
baso3是沉淀吗BaSO3是一种沉淀。亚硫酸钡（BaSO3）是一种在中性溶液中不溶的白色沉淀。它具有正四价的硫，具有较强的还原性，能够被多种氧化剂如硝酸、三价铁、高锰酸根、次氯酸根和过氧化物等氧化。BaSO3在酸性溶液中可溶解，其溶解反应为BaSO3 + 2H+ → Ba2+ + H2O + SO2，即强酸制备弱酸的过程。在某...
...通入氯化钡溶液中,出现浑浊是因为生成了BaSO4沉A．SO2与氯化钡不反应，SO3与氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为生成了BaSO4沉淀不能生成沉淀，故A正确；B．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．碳的非金属性强于硅的非金属性，而反应2C+SiO2 高温 . Si+2CO，为非自发的氧化还原...
"将so2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成".这句话对吗,请详细分析...SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有沉淀，因为溶液中有硝酸根离子遇到氢离子显示强氧化性氧化了二氧化硫生成硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。反应方程式：SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3 离子方程式：3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2- 反应的原理：SO2是酸性...
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质.设计了如图所示装置...能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；还原；（4）①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后...
...SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进 ...二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42-，说明SO2具有还原性；（3）C中发生的反应是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓...
为什么检验SO2和SO3的混合气体,要先通入氯化钡溶液再通入品红溶液通入氯化钡溶液是为了使SO3和Ba2+形成难溶的BaSO4沉淀：SO3 + Ba2+ +H2O = BaSO4↓ + 2H+ 而SO2（以及CO2等其他气体）不能与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，因此可以检验SO3.然而此后SO2并没有被检验出来，因此需要通过品红溶液，如果品红溶液褪色，这才能证明气体中存在二氧化硫。
化学问题这个对应着的是与无氧化酸反应，生成气体。如盐酸，稀硫酸 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 稀硝酸会氧化SO32-形成SO42-的 BaSO3会被氧化 2 HNO3 + 3BaSO3 = 3 BaSO4 + 2 NO↑ + H2O 如果其他SO32-溶液 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O Ba2+ +SO42-=BaSO4↓不溶于HNO3 所以...
...时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物...生成BaSO4；（3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO2气体中混有空气（O2），这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净，故答案为：防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰； （4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-...
