...+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1②H2(g)+1

发布网友发布时间：2024-10-04 15:05

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热心网友时间：2024-10-17 17:06

（1）已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1，
由盖斯定律可知①-②-③得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H，
因此△H=△H1-△H2-△H3=（-393.5kJ?mol-1）-（-241.8kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）=+131.3kJ?mol-1；
浓度商Q=2mol/L×1.2mol/L0.8mol/L=3mol/L，大于化学平衡常数K=1，反应逆向进行，
故答案为：+131.3kJ?mol-1；逆；
（2）A、固体和纯液体的浓度视为定值，增加碳的质量并不改变其浓度，因此并不影响水煤气产率，故A错误；
B、增大水蒸气的浓度，化学平衡正向移动，增大了水煤气的产率，故B正确；

C、升高温度，化学平衡正向移动，增大了水煤气的产率，故C正确；
D、增大容器压强，化学平衡逆向移动，减小了水煤气的产率，故D错误；
故答案为：BC；
（3）A、增大可燃物与氧气的接触面积，提高了煤的燃烧效率，故A正确；
B、减少了煤燃烧时可能产生的二氧化硫和CO气体，减少了大气污染，故B正确；
C、根据能量守恒定律可知放出的能量不会增多，故C错误；
故答案为：AB．