使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O 可以设H2物质的量是X,SO2物质的量是Y.22.4X+22.4Y=33.6 方程1 再根据剩下的n(H+)=0.100mol/L*1L=0.1mol 因为H+是和硫酸根存在的,所以n(SO4)=0.05mol 而原来的硫酸根的物质的量是:100ml*18.5mol/L=1.85mol ...

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所以反应会生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氢气。A、由以上计算可知，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；B、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正确；C、反应中共消耗1．5mol锌，质量是1．5mol×65g/mol＝97．5g，C正确；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H...

即有1.8mol硫酸参与反应 Zn + 2H2SO4 === ZnSO4 + SO2 + 2H2O 硫酸与气体比为2:1 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 硫酸与气体比为1:1 假设全生成SO2，则生成0.9mol气体，差0.6mol 故生成了2*0.6=1.2mol氢气 所以比为（H2：SO4）1.2:0.3=4:1 ...

分析：首先，锌的质量不知道，不可能通过锌来计算；其次，浓硫酸的物质的量为1.85x2=3.7mol，根据题意可知，一部分浓硫酸跟锌反应生成SO2（Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O），当其浓度降低时，就与锌发生置换反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。对于硫酸的物质的量是一个已经量，我们可以它为线索来理清关...

硫酸锌的物质的量浓度:0.15/0.1=1.5mol/L (2) 总共H2SO4有1.85mol 反应后H+剩余0.1mol 即剩余H2SO4 0.05mol 所以H2SO4反应了1.8mol 如果33.6L气体都是SO2，则需要消耗盐酸3mol，这种情况不可能。所以气体是混合物SO2 H2的混合气体 Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4...

将 100 mL 的浓硫酸转化为摩尔数：n(H2SO4) = C(H2SO4) × V = 18.5 mol/L × 0.1 L = 1.85 mol 由于反应是与一定质量的 Zn 反应，因此我们需要先计算出 Zn 的质量。假设 Zn 的质量为 m g，则有：n(Zn) = m / M(Zn)其中，M(Zn) 是 Zn 的摩尔质量，约为 65.4 g/...

如果是这么理解的话，还要考虑后面Zn跟稀硫酸的反应。如果只有SO2一种气体产物 那么 原有硫酸共有0.1x18.5=1.85mol，，Zn+ 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 +2H2O 根据SO2的量，可知反应掉H2SO4为0.3mol，生成ZnSO4为0.15mol，此时硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/ 可知硫酸还有多余 ...

浓硫酸和锌反应先生产SO2,硫酸变稀后生成氢气，但不知何时变稀，所以用电子守恒法求解。锌失去电子总数等于硫酸根得电子数加氢离子得电子数，硫酸根得两个电子生成二氧化硫，两个氢离子得两个电子生成氢气，所以转移电子总数等于气体的物质的量乘2。n二氧化硫＋n氢气＝1.5。可解得转移电子量为3摩尔。

5mol，生成ZnSO4也是1.5mol，共有硫酸的物质的量是18.5×0.1L=1.85mol，溶液中剩余0.1mol/L×1÷2=0.05mol，所以转变成SO2的是1.85-0.05-1.5=0.3mol，混合气体共1.5mol，所以氢气是1.2mol，混合气体对氢气的相对密度为(0.3×64+1.2×2)÷1.5÷2=7.2 ...

（1）c=1.5摩尔每升 （反应——zn+2h2so4=znso4+so2↑+2h20 3.36/22.4=0.15mol 0.15/0.1=1.5mol/l)(2)v(h2)/v（so2)=4/1（设so2为x，h2为y。2x+y=1.8 x+y=1.5 可算。方程式为1.zn+2h2so4=znso4+so2↑+2h20 2.zn+h2so4=znso4+h2↑ ...