使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应

可以计算出n(ZnSO4)=0.15mol (2)由于浓硫酸的浓度变低时,还可以发生如下反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O 可以设H2物质的量是X,SO2物质的量是Y.22.4X+22.4Y=33.6 方程1 再根据剩下的n(H+)=0.100mol/L*1L=0.1mol 因为H+是和硫酸根存在的,...

综上所述，当反应消耗1.2mol氢离子后，即0.6mol浓硫酸后，反应开始发生置换反应，此时的硫酸浓度为n/v，其中n=1.85mol-1.2/2mol=1.25mol，而水的体积为100+nH2Ox18/1=100+0.6x18/1=110.8ml，故浓度为1.25mol/110.8ml=11.28mol/l（如果不考虑水的生成浓度为1.25mol/100ml=12....

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 硫酸与气体比为1:1 假设全生成SO2，则生成0.9mol气体，差0.6mol 故生成了2*0.6=1.2mol氢气 所以比为（H2：SO4）1.2:0.3=4:1

1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2。由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL，所以剩余0.05mol硫酸，参加反应的有1.8mol硫酸 生成的气体N为1.5mol，由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低，因此有氢气生成，所以我们列出下列方程： 设氢气有xmol，则二氧化...

如果是这么理解的话，还要考虑后面Zn跟稀硫酸的反应。如果只有SO2一种气体产物 那么 原有硫酸共有0.1x18.5=1.85mol，，Zn+ 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 +2H2O 根据SO2的量，可知反应掉H2SO4为0.3mol，生成ZnSO4为0.15mol，此时硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/ 可知硫酸还有多余 ...

X 0.15 X=0.15 硫酸锌的物质的量浓度:0.15/0.1=1.5mol/L (2) 总共H2SO4有1.85mol 反应后H+剩余0.1mol 即剩余H2SO4 0.05mol 所以H2SO4反应了1.8mol 如果33.6L气体都是SO2，则需要消耗盐酸3mol，这种情况不可能。所以气体是混合物SO2 H2的混合气体 Zn+2H2SO4=ZnSO4+...

其中，M(Zn) 是 Zn 的摩尔质量，约为 65.4 g/mol。根据化学反应的平衡，1 mol 的 Zn 会生成 1 mol 的 H2，而 1 mol 的 H2 占据的体积在标况下为 22.4 L。因此，33.6 L 混合气体中所含的 H2 的物质的量为：n(H2) = 33.6 L / 22.4 L/mol = 1.5 mol 由于 Zn 和 H2 ...

5mol，生成ZnSO4也是1.5mol，共有硫酸的物质的量是18.5×0.1L=1.85mol，溶液中剩余0.1mol/L×1÷2=0.05mol，所以转变成SO2的是1.85-0.05-1.5=0.3mol，混合气体共1.5mol，所以氢气是1.2mol，混合气体对氢气的相对密度为(0.3×64+1.2×2)÷1.5÷2=7.2 ...

浓硫酸和锌反应先生产SO2,硫酸变稀后生成氢气，但不知何时变稀，所以用电子守恒法求解。锌失去电子总数等于硫酸根得电子数加氢离子得电子数，硫酸根得两个电子生成二氧化硫，两个氢离子得两个电子生成氢气，所以转移电子总数等于气体的物质的量乘2。n二氧化硫＋n氢气＝1.5。可解得转移电子量为3摩尔。

共含硫酸物质的量=0.1*18.5=1.85mol，剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸1.35mol，生成气体16.8/22.4=0.75mol，设生成SO2物质的量为x，氢气为y ，代入方程式：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2mol 1mol 1mol 1mol 2x x y y 可得...