1L 0.15mol/L的硫化钠溶液中通入1.12L硫化氢则混合溶液中各离子浓度大...
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发布时间：2024-10-02 17:54
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首先标准状况下1.12L物质的量为0.05mol,所以Na2S+H2S=2NaHS,所以NaHS物质的量为0.1mol,硫化钠也是0.1mol,又因为NaHS水解大于电离,又同浓度硫化钠的碱性强于NaHS,所以硫离子水解强于氢硫酸根，所以浓度关系是c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)...
向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl...还原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br-氧化为Br2，最后溶液中含有Br-，说明Cl2完全反应，转化为Cl-．1.12L（标态下）Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，则溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0...
...分别向两溶液中通入标准状况下的二氧化碳1.12升。完全反应mNaHCO3=84:44 通入的CO2所生成的固体质量范围在4.2～5.3g 而6g固体的原因表示该NaOH过量 5g时，设NaHCO3xmol,Na2CO3ymol 84x+106y=5 x+y=1.12/22.4=0.05 y=2/55,x=3/220 nNaOH=3/220+2/55*2=19/220mol cNaOH=19/220/100*1000=0.86mol/L 另一个由于NaOH过量，则生成的...
...100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是...解析： 1.12L CO2物质的量n=V/Vm=1.12/22,4=0.05(mol)100mL 1mol/L的NaOH物质的量n=CV=1*0.1=0.1(mol) 两者n之比为1:2 从中可以看出: CO2 和NaOH恰好反应生成Na2CO3溶液.CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 因为Na2CO3是强碱弱酸盐水解,呈碱性.电离方程式: Na2CO3= 2Na+ + CO32...
...2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物...（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；（2）n（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2，设碳酸氢钠的物质的量为x，则碳酸钠的物质的量为0.5x，根据钠原子守恒...
将标况下1.12L SO2 通入100mL含0.2mol/L RO4-的溶液中,恰好完全反应,S...SO2被氧化成SO42-，S元素的化合价升高，则R元素的化合价降低，设反应后R元素的化合价为x，由电子守恒可知，1.12L22.4L/mol×（6-4）=0.1L×0.2mol/L×（7-x），解得x=+2，故选C．
向含有0.1mol的naoh溶液中通入3.36l下co2气体无非是CO2过不过量的问题 3.36LCO2,n=0.15mol,过量 1.12LCO2,n=0.05mol,适量 化学方程式：过量：NaOH+CO2=NaHCO3 适量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 离子方程化：OH- +CO2 = HCO3- 2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O
...100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g...分析：向100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入少量氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，在将溶液蒸干时，溴挥发，剩余固体为氯化钠和溴化钠的混合物；当通入过量氯气时，剩余固体为氯化钠。解：当通入过量氯气时 生成氯化钠的物质的量n(NaCl)=n(NaBr)=2mol/L*0.1L=0.2mol 氯化钠的质量m=nM=0...
将1.12 g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl 3 溶液中,充分发生2FeCl 3 + F...B
将0.02mol/L的AgNO3溶液与2mol/L的NH3溶液等体积混合,再将此混合液等...设溶液中银离子浓度=X,平衡时：Ag(NH3)2+=Ag++2NH3 Ag(NH3)2+=Ag++2NH3 0.02-X X 2+2X 因为X<<2，所以2+2X约等于2. K=1/β2=10^-7=4X/(0.02-X)，X=5*10^-10摩尔/升。 与0.01mol/LNaCl等体积混合后，[Cl-]=0.005=5*10^-3M，[Ag+]=2.5*10^-...
