某校兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量...

反应生成氧气的质量=85g+1.0g-84.4g=1.6g；物质的量是1.6g32g/mol=0.05mol；②设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 1.6g 68x＝321.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g85g×100%=4%；故答案为：①1.0；1.6；0....

（1）1.0g 1.6g （2）5.0% 试题分析：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 68 ...

2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑， 68 32 x 1.6g68x=321.6g，x=3.4g，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：3.4g68.0g×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：5.6g68.0g+5.6g?1.6g×100%=7.8%，答：剩余的...

(1)二氧化锰作催化剂，质量不变，过虑后的固体即是二氧化锰，有1.0g (2)总质量为34加1＝35g，剩34.2g，减少的质量即是氧气质量（因为只有氧气逸出），为0.8g (3)由方程2H2O2=2H2O加O2，m(H2O2):m(O2)=68:32=17:8，所以过氧化氢质量＝0.8×17/8=1.7g，质量分数＝1.7g/34g=5%...

设p4.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 1h101 mn01 .1h10+01↑ 68 p1 x （p4.0g+0.5g）-pp.7g=0.8g 68 x = p1 0.8g x=7.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数= 7.7g p4.0g ×700%=5 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．...

（v）由于硫酸铜是该反应的催化剂，所以化学反应前后其质量不会变化，故反应后硫酸铜的质量为6.6h，由质量守恒定律可知生成氧气的质量是l3h-68.5h-6.6h=v.6h（2）设该过氧化氢的溶质质量分数为x2H2O2&n个sn;CuSO5&n个sn;.&n个sn;2H2O+O2↑ &n个sn;68&n个sn;&n个sn;&n个sn;&n个...

（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案为：1.0，催化作用 1.6（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 1.6g 68x＝321....

7g=0.8g，故答案为：0.8g．（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 0.8g∴6832=x0.8g解之得：x=1.7g，过氧化氢的质量分数为：1.7g34g×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

68 32x 1.6g 68x=321.6g解得：x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g68.0g×100%=5.0% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%．故答案为：（1）催化作用；（2）5.0%．

2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 0.8g 68x＝320.8gx=1.7g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为1.7g．