难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘...

发布网友发布时间：2024-10-02 15:56

共1个回答

热心网友时间：2024-11-11 06:37

A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol?L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×0.008 L-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol?L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，
n（KNO3）=n（AgNO3）=0.01 mol?L-1×0.008 L=8×10-5 mol，n（KCl）=5.0×10-5 mol，
根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-），溶液中还存在氯离子，所以银离子浓度较小，碘化银溶度积常数最小，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A正确；
B．氯化钾还有剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故B错误；
C．根据物料守恒得c（K+）＞c（NO3-），故C错误；
D．溶液中还有氯离子剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故D错误；
故选A．