电解是最强有力的氧化还原手段,在化工生产中有着重要的应用。请回答下列...

在电解过程中，由于 没有参与放电，且阳离子交换膜不允许阴离子自由通过，因此根据质量守恒可得阴极区Na 2 SO 4 的物质的量不变。②阴极区发生还原反应，即CH 3 CHO转化成CH 3 CH 2 OH，设生成的乙醇为 x kg，根据碳原子守恒可得关系式：CH 3 CHO～　CH 3 CH 2 OH　44 46　3 000...

SO 2 ＋C1 2 ＋2H 2 O=4H + ＋SO 4 2 － ＋2Cl － （2分） 试题分析：（1）①化合价升高，被氧化，做还原剂；化合价降低，被还原，做氧化剂；故该反应中被还原的元素是Mn，还原剂是HCl。②氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。化学方程式中的4HCl(浓)被氧化的只是一...

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈即铁和氧气、水同时接触易生锈；（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底要放少量的水和细沙防止炸裂集气瓶；（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银...

C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中:FeO+2H+===Fe2++2H2OD. 用惰性电极电解NaCl溶液:2Na++2Cl-+2H2O 2 NaOH+H2↑+Cl 2↑ 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3A.②③ B.①④ C.②④ D.③④10.下列图...

所以Cl2在反应中做氧化剂和还原剂，故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；氧化剂和还原剂；（3）84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样，碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳通入次氯酸钠溶液生成次氯酸，反应为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，故答案为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO．

有黄绿色气体产生，说明HCl作还原剂，则二氧化铅作氧化剂，二者发生氧化还原反应生成氯气，二氧化铅得电子作铅蓄电池正极，该反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=Cl2↑+PbCl2+2H2O，故答案为：正；PbO2+4HCl（浓）=Cl2↑+PbCl2+2H2O；（4）电解水方程式为2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，当两极产生33.6L...

(2)重要化工生产及资源利用:旨在用所学的基本理论(氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等)指导化工生产。从命题趋势来看,一般有三种题型,一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟;二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力;三是关于化工生产的相关计算。 (3)化工生产...

（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl 2 、NO 2 ，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂①Cl 2 与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO，故答案为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO； ②NO 2 与水反应生成NO和HNO 3 ，化学方程式为3NO 2 +H...

(1)B (2) Cu AgNO3 ; X Ag (3) 没有图 （4）没有图， 可能是： X是阴极， Y是阳极 则有： 2Cl- -2e-= Cl2(^)2NaCl + 2H2O=电解= 2NaOH + H2(^) + Cl2(^)有无色气体放出， 电极附近溶液变成红色。（5）没有图 ...

（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；（2）乙是电解池，甲为原电池，通氧气的是正极，A和正极相连，为电解池中的阳极，故答案为：阳极；（3）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH-...