常温下,将0.01mol氯化铵和0.002mol氢氧化钠溶于水配成1L混合溶液,分析...

NH3•H2O⇌NH4++OH-、 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+、H2O⇌H++OH-

（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是 。②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“碱性”、“...

依据反应式，氯化铵与氢氧化钠作用是一对一的反应，题中0.002摩的氢氧化钠与0.01摩的氯化铵比较明显不过量，该混合溶液同时存在以上两个平衡关系。

电荷守恒：C（OH-）+C（Cl-）=C（H+）+C（Na+）+C（NH4+）（游离的）假设有一个未水解的时间：C（cl-）=C（NH4+）（总的）水解发生后：C（NH4+）（游离的）=C（NH4+）（总的）-C（NH3H2O）（游离的）整理一下，两边相加：2C（OH-）=2C（H+）+【C（NH4+）-C（NH3H2O）】处理...

（1）NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl反应前：0.01mol 0.002mol 反应中：0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后：0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系：NH4++H2O?NH3?H2O+...

NH4+ +OH- =NH3.H2O 电荷守恒 c(Na+) +c(NH4+) +c(H+)=c(Cl-) +c(OH-)

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L 。 (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: (4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为 24、(11分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是___ 、 ___、___。 (2)溶液中共有 种不同的粒子。 (3...

（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒．故答案为：7．（2）根据醋酸根守恒可知...

CH3COOH+OH-；（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；（3）①由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；　②根据物料守恒得CH3COOH和CH3COO-的...

4.5.1.2.3 氢氧化钠溶液(80g/L):取8g氢氧化钠溶于水并稀释至100mL。 4.5.1.2.4 氨缓冲溶液:取20g氯化铵溶于300mL水中,加100mL氨水,再加水稀释至1000mL,贮于棕色瓶中。 4.5.1.2.5 铬黑T混合指示剂(1%):取10g干燥氯化钠研细,加0.1g铬黑T于玻璃乳钵中,混合研细,贮于棕色小广口瓶中备用。 4.5.1.3...