常温下将0.01molCH 3 COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液...

这个题目用 溶液 的电荷守恒 0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液 之后 溶液中含有的离子如下 CH3COO- Na+ H+ Cl- OH- 剩下的就是分子CH3COOH 和 H2O 电荷守恒列式 n（CH3COO-）+n(OH-)+ n（Cl-） = n(H+) + n（Na+）所以n（CH3COO-）+n(OH-)...

（1）7 （2）CH 3 COOH和CH 3 COO -

L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，故答案为：增大；（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH...

醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，故答案为：=；（2）醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度，则0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，

98毫升的硫酸，加水至1000毫升 1.825毫升的盐酸，加水至1000毫升

渗透浓度是指溶液对水的渗透压，它可以表示为：π = CRT 其中，C是溶液的摩尔浓度，R是理想气体常数（8.31 J/(mol·K)），T是绝对温度（单位为K），π是渗透压（单位为Pa）。在常温下（约为25℃），绝对温度为298K。因此，溶液的渗透浓度为：π = (2 × 0.008 mol/L) × (8.31 J/...

故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）Na[Al（OH）4]物质的量为：0.01L×0.1mol/l=0.001mol，[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O 0.001mol 0.001mol 0.001mol生成沉淀最多时，消耗的盐酸体积是：0.001mol0.1mol/L=0.01L=10mL上面的两个反应写出[Al（OH）...

当然是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2/2=0.1mol/L 其实c(Na+)=0.1/2=0.05mol/L,也是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)的1/2的.直接想的话,两个确实都是物料守恒.第一个看做20mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液与20mL 0.1mol/L的CH3COOH混合,第二个就按照题目说的理解.我猜你可能需要注意的是:...

0.5×0.1=12x x=0.05÷12 x=0.004（L）所以需要浓盐酸的体积为0点04分。也等于4毫升。2，用量筒量取四毫升的浓盐酸放入烧杯中，然后加入适量（小于450mI的水进行溶解。3，将烧杯中的液体放入容量瓶中。再加少量水洗涤烧杯。再将洗涤的烧杯中的水倒入容量瓶中。4，袋容量瓶中的液体恢复常温...

反应后相当于溶液中有0.006摩醋酸钠，0.004摩醋酸和0.004摩氯化钠。假设醋酸钠不水解，醋酸也不电离，这时有n（CH3COO-）=0.006mol。n（OH-）等于醋酸钠水解减少的醋酸根离子物质的量，n（H+）等于醋酸电离增多的醋酸根离子物质的量，用总的醋酸根离子物质的量加上水解掉的再减掉醋酸电离产生的...