常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶...
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发布时间：2024-10-02 08:06
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（1）NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl反应前：0.01mol 0.002mol 反应中：0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后：0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系：NH4++H2O?NH3?H2O+...
常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,用化学用语表 ...由水的电离有：C（OH-）=C（H+）电荷守恒：C（OH-）+C（Cl-）=C（H+）+C（Na+）+C（NH4+）（游离的）假设有一个未水解的时间：C（cl-）=C（NH4+）（总的）水解发生后：C（NH4+）（游离的）=C（NH4+）（总的）-C（NH3H2O）（游离的）整理一下，两边相加：2C（OH-）=2C（H+...
常温下将0.01mol NH4Cl 和0.002mol的NaOH溶于水配成1L溶液,用离子方程 ...NH4+ +OH- =NH3.H2O 电荷守恒 c(Na+) +c(NH4+) +c(H+)=c(Cl-) +c(OH-)
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.(1)该溶液中存在的4个...NH3?H2O+H+；（2）1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为1mol/L，故答案为：Cl-；（3）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3?H2O、NH3的物质的量之和为1mol，故答案为：NH4+、NH3?H2O、NH3．
(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液...（1）①二者混合时发生反应NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠、氯化铵和氨水，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得n（NH4+）+n（NH3．H2O）=0.1mol，故答案为：NH4+；NH3．H2O；②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（H+）+n（NH4+）+n（Na+）=n（Cl-）...
0.01mol氯化铵和0.002molNaOH溶于水陪成1L混合溶液,该溶液中存在的平衡...NaOH = NaCl + NH4OH 以上反应的可逆以否存在如下的平衡关系：NH3 + H2O = NH4OH 氨气溶于水生成氨水溶液，平衡向右移动。加热氨水溶液以及氨水溶液浓度的增大，氨水溶液分解为水和氨气逸出，平衡向左移动。依据反应式，氯化铵与氢氧化钠作用是一对一的反应，题中0.002摩的氢氧化钠与0.01摩的氯化...
...NH4Cl和0.05mol/L的NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损)若是各1L溶液混合，则NH3.H2O+NH4+=0.1mol（物料守恒）[NH4+]+[H+]-[OH-]=0.05MOL（电荷守恒）
室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设...物料守恒：NH4+NH3H2O=Cl，以上均为物质的量浓度 电荷守恒：Na+NH4+H=Cl+OH 质子守恒：H=OH+NH3H2O
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中_百度...解：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)不正确。因为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,假如暂不考虑水解和电离，过量的NH4Cl与生成的NH3H2O，NaCl浓度相等，这时钠离子浓度=铵根离子的浓度相等，实际上溶液呈碱性，NH4Cl的水解程度小于NH3H2O的电离程度，所以NH4+浓度增大，故钠离子浓度小于铵根离子的...
室温下,如果将0.2mol NH4CL和0.4mol NAOH全部溶于水形成混合溶液Na+和NH+之和比OH-多0.1 反应后为0.1molNH4CL和0.1mol NH3·H2O和0.1molNaCl 由于溶液呈碱性，忽略H2O电解的OH- 则由于NH3·H2O电解的NH+和OH-的物质的量相等 溶液中Na+的物质的量为0.1mol 则Na+和NH+之和比OH-多0.1
