...称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁...

发布网友发布时间：2024-10-02 06:06

共1个回答

热心网友时间：2024-10-02 06:05

（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS2的质量分数=32%64120=60%，故答案为：60%；
（2）设生成二氧化硫的质量为m，则：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
4×120            8×64
120kg              m
m=120kg×8×644×120=128kg
故二氧化硫的物质的量=128×1000g64g/mol=2000mol，标况下二氧化硫的体积=2000mol×22.4L/mol=44.8×1000L=44.8m3，
故答案为：44.8．

热心网友时间：2024-10-02 06:11

（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS2的质量分数=32%64120=60%，故答案为：60%；
（2）设生成二氧化硫的质量为m，则：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
4×120            8×64
120kg              m
m=120kg×8×644×120=128kg
故二氧化硫的物质的量=128×1000g64g/mol=2000mol，标况下二氧化硫的体积=2000mol×22.4L/mol=44.8×1000L=44.8m3，
故答案为：44.8．

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