取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉在相 ...

发布网友发布时间：2024-10-01 21:27

共3个回答

热心网友时间：2024-10-19 09:41

PH=2的盐酸100ml中盐酸的物质的量为0.01*0.1=0.001mol
而醋酸PH=2，其物质的量远大于0.001mol
0.03gZn的物质的量=0.03/65<0.0005mol，所以盐酸和醋酸与Zn反应都是酸过量，Zn完全反应！
所以计算H2的物质的量，只与Zn有关，消耗等量Zn，产生H2相等！
所以选B

热心网友时间：2024-10-19 09:43

醋酸为弱电解质，不完全电离，而盐酸是强电解质，完全电离，所以二者在PH值相同的条件下，溶液里的醋酸的物质的量多。在PH=2时，n(HCl)=0.001mol,所以锌过量，氢气的量就由酸的量决定，由于醋酸的物质的量多，所以醋酸与锌反应放出氢气多，A正确，B错。个人意见...不知道对不对...仅供参考啦~

热心网友时间：2024-10-19 09:40

B
因为锌量不足，所以计算按锌来，是一样的