...离子的结构示意图: B.CCl 4 分子的球棍模型:

A、由原子变为离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，故A错．B、图中所给是比例模型，球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，故B错．C、乙烯的结构简式有碳碳双键，故C错．D、过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故D正确．故选：D...

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

D 试题分析：球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，A选项所示为甲烷分子的比例模型；B所示为硫离子的结构示意图，硫原子的结构示意图第三电子层应为6电子；C选项中氮气的电子式中两个N原子还应各有一对孤对电子。点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的...

A．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为： ，故A错误；B．四氯化碳中氯原子的最外层的所有电子都应该标出，四氯化碳的电子式为： ，故B错误；C． 为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为： ，故C错误；D．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，该原子表示为： ...

故A错误；B．水分子中存在两个碳氧单键，分子构型为V型，水分子正确的球棍模型为：，故B错误；C．HCN分子中存在1个碳氢键和1个碳氮三键，用短线表示出所有共用电子对即为结构式，HCN的结构式为：H-C≡N，故C正确；D．二氧化碳分子为共价化合物，...

A、S2-最外层电子达到8电子稳定结构，其结构示意图：，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：，故B错误；C、硝基中连接苯环的原子应该是氮原子，对-硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；D、葡萄糖的分子式为：C6H12O6，最简式为CH2O，故D正确；故选：D．

B 本题考查化学用语。Cl - 离子的结构示意图为 ，A选项错误；：NaOH的电子式为Na + [∶ ∶H ] - ，C选项错误；D选项为球棍模型，错误。

A、乙炔的分子式为C 2 H 2 ，最简式为CH，选项中为乙炔的结构简式，故A错误；B、球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，选项中不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，故B错误；C、HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子...

B 试题分析：氯离子的最外层电子数是8个，A不正确；C不正确，因为F原子还有6个电子没有参与成键，电子式应该是 ；D不正确，所给模型应该是球棍模型，所以正确的答案选B。

A．H2O2的电子式：，故A错误；B．甲烷分子中C原子半径大于H原子，每个H原子和C原子之间通过共用电子对形成共价键，甲烷分子为正四面体结构，所以其球棍模型：，故B正确；C．14C的原子结构示意图：，故C错误；D．CCl4的结构式为，故D错误；故选B．

A．乙醇的结构式：，故A正确； B．比例模型反应分子的相对大小，图为球棍模型，故B错误；C．因氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：，故C错误；D．K+离子的结构示意图：，故D错误．故选A．