...镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间...

发布网友发布时间：2024-10-07 01:16

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热心网友时间：2024-10-07 03:42

（1）还需要测定时间的仪器：计时器（如秒表），故答案为：计时器；
（2）实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验④的温度是298K，醋酸的浓度是0.20mol/L；
故答案为：④：298；0.20；实验目的：a．不同温度；b．不同浓度；
（3）相同温度相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率，则镁条最先消失的是盐酸；pH相同、等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，其分别与足量镁条反应，生成氢气最多的是醋酸；
故答案为：＞；盐酸；醋酸；
（4）该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的12，
与①比较，②温度升高10℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10min，④的反应速率是①的12，则反应时间是①的2倍，即40min，所以其图象为；
故答案为：；
（5）C（H+）=K(CH3COOH)．C(CH3COOH)=1.0×10?5×0.10mol/L=10-3 mol/L，pH=-lg10?3=3；
答：平衡时溶液的pH值是3．