重铬酸钾(K 2 Cr 2 O 7 )是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室...

发布网友发布时间：2024-10-05 23:14

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热心网友时间：2024-10-30 13:09

（1）Al 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO 2 ，反应的化学方程式为Al 2 O 3 +Na 2 CO 3   △   . 2NaAlO 2 +CO 2 ↑，故答案为：Al 2 O 3 +Na 2 CO 3   △   . 2NaAlO 2 +CO 2 ↑；
（2）NaFeO 2 能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO 2 - +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+OH - ，故答案为：FeO 2 - +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+OH - ；
（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO 3 2- +H 2 O?HSiO 3 - +OH - 、HSiO 3 - +H 2 O?H 2 SiO 3 +OH - 、AlO 2 - +2H 2 O?Al（OH） 3 +OH - ，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
故答案为：由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水SiO 3 2- +2H 2 O?H 2 SiO 3 +2OH - （或SiO 3 2- +H 2 O?HSiO 3 - +OH - ，HSiO 3 - +H 2 O?H 2 SiO 3 +OH - ，AlO 2 - +H 2 O?Al（OH） 3 +OH - ），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全；
（4）在酸性环境下，CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ，即2CrO 4 2- +2H + ?Cr 2 O 7 2- +H 2 O，故答案为：2CrO 4 2- +2H + ?Cr 2 O 7 2- +H 2 O；
（5）①根据反应：I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，
故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②由反应Cr 2 O 7 2- +6I - +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O；I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- 可得反应的关系式为Cr 2 O 7 2- ～3I 2 ～6S 2 O 3 2- ，根据关系式计算．
     Cr 2 O 7 2- ～3I 2 ～6S 2 O 3 2-
     1mol   3mol 6mol
     n           0.1200×40×10 -3 mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n= 0.1200×40×1 0 -3 mol 6 ×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为 0.1200×40×1 0 -3 ×10×294 6×2.5000 ×100%=94.08%，
故答案为：94.08%．