...浓、稀硝酸还能与氢后金属反应,但都不产生氢气,如Cu与浓硝酸...
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发布时间：2024-10-05 21:23
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热心网友
时间：2024-10-18 01:02
（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。（其实这道题，题目中已经给了提示，因为题中说：“结果实验表明浓硝酸能将NO反应成NO2，而稀硝酸不与NO反应。”就可以把这个当成已知条件，所以要先通入稀溶液中，发现气体颜色没有变化，所以之后才通入浓溶液中。如果一开始就通入浓溶液中，就直接发生了反应了）
（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
（3）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。
（4）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。
（5）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案，其中a是加热，使气体溢出；c是通入气体，赶走原来溶解在溶液中的气体）再观察颜色变化。也可在Cu(NO3)2的浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化（d方案），确定是否是因为溶有NO2引起的。方案b由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，故无法确定是哪一种因素引起的。
热心网友
时间：2024-10-18 01:00
