...A气体和B气体,发生如下反应:A(g)+2B (g)?C(g)反应过

发布网友发布时间：2024-10-05 21:24

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热心网友时间：2024-10-05 22:53

A、根据v=△ct计算A的速率为1.0?0.5210mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?min-1，由于A和C的计量数之比为1：1，所以C的速率为0.025mol?L-1?min-1，故A错误；
B、起始时向容器中加入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，恰好为原来的起始量的一半，如果平衡不发生移动，则n（C）=0.25 mol，由于体积不变，所以压强比原起始情况的小，该反应是体积减小的反应，减压平衡逆向移动，所以此时到达平衡n（C）＜0.25 mol，故B正确；
C、T1℃时，根据表中的数据结合方程式可知，在10min和30min时物质浓度相同，即反应在10min时就处于平衡状态，此时A为0.5mol，B为0.2mol，C为0.5mol，所以此时平衡常数K=0.520.52×(0.22)2=100，而T2℃时平衡常数为20，且T1＞T2，所以降低温度，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故C错误；
D、在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应的转化率，而自身的转化率下降，体积分数增大，由于A、B都是反应物，增加A，B的转化率增大，A的体积分数增大，故D正确；
故选BD．