...中,充入1mol A和a mol B气体,发生如下反应:A(g)+B(g)?2C(g).5m...

各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，A.5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol，则△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）=1.2mol2L5min=0.12mol/（L?

平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确。B中反应速率的方向是相同的，不能说明，B不正确。反应前后体积是变化的，所以压强是变化的，因此当容器内压强不随时间变化时，可以说明，C正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量...

甲为恒温恒容容器反应达到平衡，乙为恒温恒压容器，达到平衡过程中需要保持压强不变，若保持温度相同，分别向两个容器中通入1mol A和1mol B，由于反应是向着气体体积减小的方向进行的，所以甲中反应达到平衡压强减小，乙容器中反应达到平衡，为保持恒压，反应过程中压强大于甲容器，所以最后达到平衡后，C...

A、由图象可知，温度T 2 到达平衡时间短，故图象中T 1 ＜T 2 ，且升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，图象与实际相符合，胡A正确；B、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数一定，相同条件下对同一反应而...

?C（g）+D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.8mol，故v（A）=0.8mol2L5min=0.08mol/（L?min），故答案为：放热，0.08mol/（L?min）；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故答案为：减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动．

0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4molA．0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；B．A的转化率为0.61×100%=60%，故B错误；C．B的平衡浓度为0.8mol1L=0.8mol/L，故C正确；D．D的体积分数为0.40.4+0.8+0.4+0.4×100%=20%，故D正确．故选：B．

有化学反应计量数可以知道，nC：nD=x：2，所以得到x=2,A正确 生成0.4molD消耗了0.6molA，转化率为0.6/1*100%=60%,B错误 生成0.4molD消耗了0.2molB，剩余B物质的量为0.8mol，又体系为1L的密闭容器，故平衡时浓度为0.8molL-1，C正确 反应后nA=0.4mol,nB=0.8mol,nC=0.4mol,nD=...

A(g)+B(g)＝2C(g),（1） 1mol 1mol 0mol (2) 0mol 0mol 1mol 上述两种配比，按方程式中化学计量数关系均转化为反应物，两种情况下A与B的物质的量之比均为1：1 ，因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效平衡。所以选C 希望我的回答能对你的学习有帮助！

A、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A正确；B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；D、t1～t3间温度相同，平衡常数相同，故...

解答：解；（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不...