...甲醇,发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H 图1表示反应过程中能量...
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发布时间：2024-10-05 22:20
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时间：2024-10-05 23:36
故答案为：Ⅱ；＜；
（2）①A、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、分离出甲醇，反应速率减慢，故B错误；
C、充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、容器容积不变，在充入反应物，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故D正确；
E、加入催化剂，不影响平衡移动，个E错误；
故答案为：D；
②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=13，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；13；
B．由图可知，相同温度时，Px对应的CO的转化率降低，则Px为0.1MPa，故答案为：0.1；
（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据盖斯定律，表示CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：
①CH 3OH（g）+32O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-192.9kJ/mol，②H 2O（l）=H 2O（g）△H=+44 kJ/mol，①-②×2得：
CH 3OH（g）+32O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）△H=-280.9kJ/mol，
表示CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：
CH 3OH（g）+32O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）△H=-280.9kJ/mol，
故答案为：CH 3OH（g）+32O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
