14.配制10%硫酸98g,请计算需用含98%硫酸的市售原液的质量为多少?_百度...

发布网友发布时间：2024-10-06 13:03

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热心网友时间：2024-10-07 04:38

假设需要用x克含98%硫酸的市售原液来配制10%的硫酸溶液。

根据溶液配制的定义，溶液中溶质（这里是硫酸）的质量与整个溶液的质量之比等于溶液中溶质的摩尔浓度与溶剂的摩尔质量之比，即：

溶质质量 / 溶液质量 = 溶质摩尔浓度 / 溶剂摩尔质量

根据题目，需要配制10%的硫酸溶液，因此溶质质量为 10% × 溶液质量。又因为硫酸的摩尔质量为98 g/mol，所以硫酸的摩尔浓度为：

摩尔浓度 = 10% × 溶液质量 / 98 g/mol

化简可得：

溶液质量 = 10 g / 0.098 mol/g = 102.04 g

根据溶液配制的原理，我们可以列出如下的方程式：

溶液中硫酸的质量 / 原液质量 = 10% = 0.1

由于硫酸的浓度为98%，因此100g硫酸原液中含有98g的硫酸。因此，我们可以列出如下的方程式：

98g硫酸 / 原液质量 = 0.98

将这两个方程组合起来，可以得到：

0.98 × 原液质量 / 100 g = 0.1

解出原液质量，即可得到：

原液质量 = 100 g × 0.1 / 0.98 = 10.204 g

因此，需要用含98%硫酸的市售原液的质量为10.204克。