(12分)写出下列反应的热化学方程式。(1)用H 2 O 2 和H 2 SO 4 的混 ...

发布网友发布时间：2024-10-06 14:19

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热心网友时间：2024-11-08 03:22

(1) Cu(s)+H 2 O 2 (l)+2H ＋ (aq)=Cu 2 ＋ (aq)+2H 2 O(l) △H= —319.68kJ.mol -1
(2) 4Al（s）+ 3CO 2 （g）=3C（s）+ 2Al 2 O 3 （s），△H= (3a-4b)kJ/mol
(3)S（s）+O 2 （g）=SO 2 （g）△H=" —299.52kJ/mol" （每个方程式各3分）
考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。
（1）根据盖斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H 2 O 2 (l)+2H ＋ (aq)=Cu 2 ＋ (aq)+2H 2 O(l)，所以该反应的反应热△H=+64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。
（2）C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，所以有反应①C(s)＋O 2 （g）＝CO 2 （g）△H＝－akJ/mol和反应②Al（s）+ 3/2O 2 （g）=1/2Al 2 O 3 （s）△H=－bkJ/mol。根据盖斯定律可知，②×4－①×3即得到4Al（s）+ 3CO 2 （g）=3C（s）+ 2Al 2 O 3 （s），所以该反应的反应热△H= (3a-4b)kJ/mol。
（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。因此根据已知条件可知，1mol硫燃烧放出的热量是 9.36kJ×32＝299.52kJ，所以硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O 2 （g）=SO 2 （g）△H= —299.52kJ/mol。