为什么断开水分子中两个O-H键所需能量不同

发布网友发布时间：2024-10-06 16:49

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热心网友时间：2024-11-23 19:46

因为水中两个氢有排斥作用，所以第一个断开比第二个需要的能量小。追问数值都给出来了显然断第一个键所需能量小

追答一个弱键分子的H原子与另一个弱键分子的H原子相互接近、碰撞，两分子能量高低相近，当对称性匹配时，电子云或波函数中的电子运动能在轨道上产生最大重叠，此时旧键断开生成新键，释放出能量成键为H2分子，解离出2个OH离子。一个弱键分子的O原子与另一个弱键分子的O原子接近、碰撞，两分子能量高低相近，当对称性匹配时，电子云或波函数中的电子运动能在轨道上产生最大重叠，此时旧键断开生成新键，释放出能量成键为O2分子，解离出4个H原子。OH端的H与另一OH端的H碰撞可成键为H2分子。OH端的O与另一OH端的O碰撞可成键为O2分子，OH端的O可吸附H成键为H2O分子。OH端的H与O接近、碰撞，对称性不匹配不能成键为分子。值得关注的是，按照物质吸收光子的“康登原理”，一些水分子吸收光子能量被激励到离解能量阈值时，分子断键原子相互离开之前，会在分子的相互接近、碰撞中参与上述化学反应。按照“保利原理和洪特规则”，单物质水气中的化学分解反应，分子中电子的配对，轨道的形成只能成键为氢分子和氧分子。即产出物质气体中只能存在H2、O2、少量H2O分子三种物质。当一个弱键分子和一个强键分子相互接近、碰撞，由于分子能量高低不同，不满足成键三原则，不能成键为氢、氧分子。