某氢氧化钠溶液已经变质,取一定量该溶液,向其中加入20g质量分数为19.6...
发布网友
发布时间:2024-10-08 02:05
我来回答
共4个回答
热心网友
时间:2024-10-15 00:57
已经变质的氢氧化钠溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质,可能部分变质,也可能完全变质。
根据物料守恒Na2CO3→CO2→CaCO3,可知原溶液中Na2CO3的物质的量为 1.0/100=0.01mol
充分反应后得到只含一种溶质的溶液,该溶质为Na2SO4。
根据物料守恒可知,原溶液中含有Na的物质的量为20g×19.6%÷98×2=0.08 mol
可知原溶液部分变质,含Na2CO3 0.01mol 含NaOH 0.08-0.02=0.06mol
而原溶液的质量为 35.6+4.4-20=20g
则未变质前该溶液的溶质质量分数为:
(106×0.01+40×0.06)÷20×100%=17.3%
热心网友
时间:2024-10-15 00:56
现有19.6%的稀硫酸20克,向其中慢慢加入镁带碎片.当不再产生气泡时,求(1)共消耗多少镁带?(2)反应后,所得到的溶液的质量分数.
热心网友
时间:2024-10-15 00:59
CO2~~~~CaCO3
44 100
X 10
X=4.4g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 44
Y Z 4.4
Y=10.6g Z=9.8g.
20克19.6%的稀硫酸中H2SO4的质量20*19.6%=3.92克。所以本题有问题啊。应该是200克19.6%的才对。
由于只有一种溶质,则硫酸与氢氧化钠及生成的碳酸钠恰好完全反应。
那么与氢氧化钠反应的H2SO4的质量就是39.2-9.8=29.4克。
原子守恒:
2NaOH~~~~~Na2CO3
80 106
A 10.6
A=8g.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
B 29.4
B=24克。
则未变质前的NaOH的质量就是A+B=24+8=32克。
未变质前的溶液的质量无法计算。35.6+4.4-200???
热心网友
时间:2024-10-15 01:00
北大青鸟唐城校区:。。。。问老师