...溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,称得剩余固体的质量恰好与所加...

发布网友发布时间：2024-10-08 02:05

共3个回答

热心网友时间：2024-10-14 02:37

稀盐酸与氯化铜不可能生成氧化铜

热心网友时间：2024-10-14 02:38

题目显然有问题，不可能有氧化铜, 大概是生成的铜.
可以这样考虑：既然剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等, 参加反应的铁的质量恰好等于生成的铜的质量.

如想计算:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu↓ (i)

55.6 63.5
不妨假设参加此反应的铁粉55.6g, 生成63.5g铜, 净增63.5 - 55.6 = 7.9g
剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等, 则如下反应消耗了7.9g铁
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (ii)

7.9 (ii中反应的Fe) + 55.6 (i中反应的Fe) = 63.5(一共消耗的Fe) = 63.5g (i中生成的铜), 相等

热心网友时间：2024-10-14 02:38

解：设与氯化铜反应需铁的质量为 x 参加反应氯化铜的质量为 b ，生成铜的质量为a
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 135 64
x b a 56:64=x ： a 所以 a=56分之64x
所以与盐酸反应铁的质量为： a-x 所以参加反应铁的总质量为：x + （a-x ）=a
则参加反应的铁与氯化铜的质量比为：a：b=64:135
注：此题反应生成的是氯化亚铁、铜及氢气，而没有氧化铜，参加反应的物质是铁、氯化氢、氯化铜。