25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是...

发布网友发布时间：2024-10-07 11:45

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热心网友时间：2024-11-09 02:39

氢氧化钠属于强碱，所以在氢氧化钠溶液中，酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用，水电离的OH-浓度忽律掉，由酸碱性推算出H+离子浓度，由水的电离平衡方程式,H+=OH-，所以，水电离的OH-为10-11mol/L
在碳酸钠溶液中是因为碳酸根水解出OH-，结合H+，所以成碱性，所以也就是碳酸根水解促进水的电离，在某种意义上可以说是，就是水的电离决定了溶液的酸碱性，既然酸碱性是11，所以水电离的OH-为10-3mol/L

热心网友时间：2024-11-09 02:39

前者OH-基本全由NaOH提供，故可得H+浓度为10-11mol/L,电离得到的OH-亦为10-11mol/L
后者OH-完全由水电离得到，故为10-3mol/L

热心网友时间：2024-11-09 02:40

第一题是1×10的－11次方mol/L，氢氧根基本全由NaOH提供，水的少
第二题是1×10的-3次方mol/L ，氢氧根完全由水电离得到。