...g,加入50g的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.(杂质不参加反应,反 ...
发布网友
发布时间：2024-10-03 11:18
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-03 12:15
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
∴ 65 2 = x 0.2g ， 98 2 = y 0.2g ， 161 2 = z 0.2g
解之得：x= 65×0.2g 2 =6.5g，
y= 98×0.2g 2 =9.8g，
z= 161×0.2g 2 =16.1g；
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8g 50g ×100%=19.6%；
③生成的溶液中溶质的质量分数为： 16.1g 6.5g+50g-0.2g ×100%≈28.6%．
答：①参加反应的锌的质量为6.5g；
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
③生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%．
