100ml0.1molHCL 和后20ml1molNAOH反应后,溶质的物质的量和浓度分别是...

发布网友发布时间：2024-10-02 19:18

共4个回答

热心网友时间：2024-10-02 21:07

n(HCl)=0.1x0.1=0.01mol
n(NaOH)=0.02x1=0.02mol
根据反应方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得
NaOH是过量的，溶质为NaOH和NaCl的混合物
生成的n(NaCl)=0.01 mol
剩余的n(NaOH)=0.01 mol

热心网友时间：2024-10-02 21:03

为什么不考虑生成的水的体积

热心网友时间：2024-10-02 21:08

NaOH+HCl==NaCl+H2O
通过方程可知，盐酸和氢氧化钠1：1进行反应。
现在有盐酸0.1×0.1=0.01mol，氢氧化钠1×0.02=0.02mol。因此氢氧化钠过量，多出0.01mol来。
根据方程可知，产生了0.01mol氯化钠。

因此反应后溶质是：0.01Mol的氯化钠和0.01mol的氢氧化钠。
浓度=物质的量÷溶液体积。
因此氯化钠的浓度=0.01mol÷0.12L≈0.083mol/L
剩余的氢氧化钠在数值上跟氯化钠相等，我就不再列示计算了。

热心网友时间：2024-10-02 21:09

不会