短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子...
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发布时间:2024-10-02 18:43
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时间:2024-10-29 12:49
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a为氢元素;a和e同主族,e单质能与冷水剧烈反应生成H 2 ,则e为钠元素;b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,则b最外层有5个电子,故b为氮元素;f处于第三周期,f原子最外层电子数等于其周期序数,故f为铝元素;h - 的电子层结构与Ar原子相同,h为氯元素,d和h同主族,故d为氟元素;c的原子序数介于氮元素与氟元素之间,故c为氧元素,c和g同主族,故g为硫元素.
(1)f为铝元素,铝原子核外有13个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为 ;
d为氟元素、e为钠元素,d和e形成的化合物是NaF,NaF是离子化合物,由钠离子与氟离子构成,电子式为 .
故答案为: ; ;
(2)c为氧元素、f为铝元素,二者形成的简单离子核外电子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O 2- >Al 3+ .
故答案为:O 2- >Al 3+ ;
(3)c为氧元素、g为硫元素,氧元素的电负性很大,H 2 O 水分子间形成了氢键,H 2 O沸点较高.
故答案为:H 2 O;H 2 O 水分子间形成了氢键;
(4)①颜色属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误;
②非金属越强,气态氢化物越稳定,可以比较非金属性强弱,故②正确;
③单质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故③错误;
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,可以比较非金属性强弱,故④正确;
⑤由g和h的相互制备,说明单质的氧化性强弱,可以比较非金属性强弱,故⑤正确.
故选:①③;
(5)e为钠元素、f为铝元素,最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH) 3 ,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为OH - +Al(OH) 3 =AlO 2 - +2H 2 O.
故答案为:OH - +Al(OH) 3 =AlO 2 - +2H 2 O.