高一化学题求解。

1 A是氢，B是碳，C是氮，D是氧。8*3=24，E=11，为钠Na ， F=13，为铝Al。2 NaOH Na2O2 Na2O 3 E离子的半径>F离子的半径，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

第一题 ag气体有b/NAmol,则cg气体有(c/a)*(b/NA)=cb/aNA mol 体积为22.4bc/a NA 所以选A 第二题 同温同压下两容器内的气体体积相同，则具有相同的物质的量。设N2 xmol O2 ymol，则NO x+y mol 所以他们有相同的原子总数2x+2y，分子总数x+y 质子总数N2 O2 14x+16y NO 15x+15y...

解：放出的气体为CO2，是由以下反应得到 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ 106g---22.4L mg---3.36L 解得m=15.9g n(CO32-)=n(Na2CO3)=0.15 mol 根据电荷守恒可得 n(OH-)=n(Na+)-2n(CO32-)=0.1×4-0.15×2mol=0.1mol 所以m(NaOH)=0.1×40g=4g 质量 分数为 4/28×100%=1/...

NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH-（可逆），根据物料守恒（也就是原子守恒）可知，n(NH3) + n(NH3H2O) + n(NH4+) = 1L×1mol/L= 1mol。选D。3、酸性即H+的性质，当浓硫酸与金属、金属氧化物、碱反应生成盐（或盐和水）时，由于有H+参加反应，浓硫酸可以表现出酸性。4、尽管按...

好多字啊 要一道道的算好麻烦 把思路告诉你你自己动手吧 1.(1)设CH4为Xml CO为yml H2为Z ml 因为是恰好完全反应 所以CH4消耗O2 为2Xml CO消耗O2为y/2ml CO为Z/2ml 所以列方程 X+Y+Z=30 2X+y/2+Z/2=30 目测X=10 (2)因为H2为10ml 所以剩余的体积为20ml(全部为CH4和CO)又是完全...

这个题目考的是氧化还原反应化学方程式的配平 方法：先标出升降，再求最小公倍数，再根据元素守恒配平，离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。解：一:先标出升降 +7→→→+2 MnO4- →Mn2+ 降价为1×(7-2)=5 +3 +4 C2O42— →→→ CO2 升价为2×（4-3）=2...

先产生白色沉淀，沉淀后又溶解 加热所得溶液，又产生白色沉淀。有关方程式：产生白色沉淀：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 溶解：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 加热后产生白色沉淀：Ca(HCO3)2 ==△== CaCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O 参考资料：这些方程式在第一本化学书最后一章都有 ...

96L/22.4=0.4mol M(H2)=2 M(CO)=28 设H2有xmol x*2+(0.4-x)*28=6 解得x=...（自己解吧~~就差个得数啦）19、n=V/Vm =11.2L/22.4L=0.5mol m=n*M=0.5*71=35.5（g）MnO 2 +4HCl（浓）== △ ==MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 再根据化学方程式求解 ...

2NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+3H2 铝过量时气体量比例应为1:3，酸碱均过量时气体量相等，所以本题应为不全反应过量，氢氧化钠不完全反应。按题中气体量对上面的系数进行约分 3HCl+Al=1AlCl3+3/2H2 2NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+3H2 酸的量为0.1*3=0.3，所以铝的量应为0.3/3=0.1之间。乘上...

体积还是按V来算，题里已经给明了，否则有些题目容易误道。先从A开始：求的是物质的量浓度，溶质的总量为：p*v*w，单位是克，换算成摩尔浓度为：C＝1000*pvw/Mv=1000*pw/M，1000是体积的换算（毫升和升）所以A正确。B：m为溶质的质量。溶液的总质量为：pv，单位是克，溶质的质量分数为w 所...