PH值从大到小排列:HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、CH3COOH、Na2SO4...

这样没法比 如果相同浓度 baoh2 naoh na2so4 nh4cl ch3cooh hcl h2so4

H2SO4(0.2M H+), HCl(0.1M H+), CH3COOH, NH4Cl, Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2 H2SO4和HCl均为强酸， 但硫酸H+浓度是同浓度盐酸的两倍， 所以pH值更低。 同样氢氧化钡及氢氧化钠皆为强碱， 但Ba(OH)2氢氧根双倍， 所以pH值更高。醋酸及氯化铵皆为弱酸， 但醋酸酸性更强（pKa4.75， ...

其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，但碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是HCl＜CH3COOH＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；

硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氢钠NaHSO4，氯化铵NH4Cl，硫酸铵(NH4)2SO4等等；碱性物质 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸钠Na2CO3，碳酸钾K2CO3等等；中性物质 氯化钠NaCl，硫酸钠Na2SO4，氯化钙CaCl2，硫酸钙CaSO4...

NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中!全部电离!，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序是：Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3 >CH3COONa>NaCl >NH4Cl >AlCl3>NaHSO4>H2SO4 。

⑥和⑩都是碱，[OH-]大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑥>⑩；②⑤⑦⑧为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大小顺序，已知酸性顺序： CH3COOH>H2CO3>>HCO3-；酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为： CH3COO-<HCO3-<<CO32-，因此pH...

答案是B 同浓度的时候ph由大到小的顺序是：多元强碱 一元强碱 弱碱 强碱弱酸盐 强碱强酸盐 强酸弱碱盐 弱酸 一元强酸 多元强酸

1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(...

盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是弱来判定它的酸碱性。例子：HCl为强酸，NaOH为强碱，H2CO3为弱酸，NH3H2O为弱碱，则NaCl是中性，Na2CO3是强碱弱酸盐，NH4Cl是强酸弱碱盐。常见的：强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐...

，故答案为：CH3COO?+H2O═CH3COOH+OH?；c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）①根据图象知，0.01mol/L的HA溶液pH=2，说明HA完全电离为强酸，故答案为：强；②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以随着反应的进行，水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大...