...功的条件下,凡是△G>0的化学反应都不能自发进行”怎么理解?

定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。某些吸热反应也能自发进行，如在25℃和101kPa条件下，碳酸铵的分解，某些热力学能升高的过程也能自发进行，通常条件下，冰融化成水。

化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，在室温一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；

自发反应是指在“一定条件下，不需要外界的帮助就能自动发生的化学反应，称为自发的化学反应”。首先，这个一定条件不能扔，确实有些反应改变温度等条件后，就可以转变为自发反应，这是没问题的。但是这世界上存在如何改变温度等条件都不能自发进行的反应。再说这个之前要明确什么是外界的帮助，外界的帮助有...

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。

③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。自发反应 ：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。化学...

和 分别称为化学反应的摩尔吉布斯自由能(变)和标准摩尔吉布斯自由能(变),两者的值均与反应式的写法有关,SI单位为J�6�1mol-1或kJ�6�1mol-1。在等温定压且系统不做非体积功条件下发生的过程,若:ΔG<0 发生的过程能自发进行;ΔG=0 系统处于平衡状态;ΔG>0 过程不能自发进行。化学反应大部分在...

首先考虑热力学。没有其他功的情况下,△G可以作为判据。题主说的电解水就属于引入了其他功——电功。很多有前景的反应其实都是△G>0的反应,怎样实现呢?上帝说,要有光。例如光解水就是目前的研究热点之一,光能清洁,而且是从太阳获取,属于根源上的收益……扯远了。光能的引入也是引入了其他功。另外...

吉布斯自由能是用来判断反应在任意时刻进行的方向的问题，这点必须注意！！！吉布斯自由能大于0，说明反应此时是正向进行的！！等于0说明达到动态平衡。至于可逆反应的问题是另一回事，其实任何反应都是可逆的。只是程度有所不同 你这两个问题混了！！

其中△H是焓变，T是温度，△S是熵变，当G＜0　，该反应能自发进行，但又是一个反应其G＜0，却很难进行，这只是因为缺少必要条件，比如说催化剂等，来加快反应速率。当G＞0，这个反应永远也不可能发生，因此以后研究一个反应，当G＞0，这个反应就没有必要研究！！望能帮助你！！