图中是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( ) A...

A、溶解度在比较大小时必须规定好了温度，本题没有说温度，故A说法错误；B、饱和溶液的质量分数计算公式是： 溶解度 100g+溶解度 ×100，又因为t℃a和b溶解度相等，所以饱和溶液质量分数也相等，故B说法正确；C、从t℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以溶解度大小顺序是a...

故答案为：AD．

A、由于固体的溶解度都随温度的变化而变化，而这没有说明温度，故A错误；B、根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t℃时三种物质的溶解度大小关系为：a=b＞c，故B正确；C、由于在t℃时，a和b两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、由于a的溶解度随温度的降低而减...

A、根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，故A正确；B、由于在t1℃时，B和C溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，则等量的饱和溶液中的两种溶质质量相等，故B错误；C、由于B的溶解度随温度的升高而增大，因此...

A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，A的溶解度是ag，B、C的溶解度大于ag，所以，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌所得溶液溶质质量分数均相等．故A正确；B、由于A的溶解度随温度的升高而增大．所以，t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量...

A、由于在t 1 ℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t 1 ℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t 2 ℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，...

A、要比较溶解度大小必须在同一温度下．没有温度不能比较大小，故A错误；B、由曲线图可知A曲线最陡，所以A的溶解度受温度影响最大，故B正确；C、曲线上任一点表示该温度下该物质的溶解度，所以M点表示在t 2 ℃时，A物质的溶解度为80g，故C正确；D、N点为三线的交点，表示在该温度下，三种物质...

t2℃时，三种物质溶解度的大小关系是：A＞B＞C，正确；C、由t2℃降温到t1℃A的溶解度变化比B大，所以将等质量的A物质和B物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量多，正确；D、C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使其不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；故选：D．

故所得溶液溶质质量分数一定相同，B说法正确．C、t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃时，A的溶解度比原来更大，所以不会有晶体析出，溶液中的溶质和溶液的质量都不变，溶质质量分数不变故C说法不正确．D、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，降低温度A会结晶析出，...

A、B溶解度随温度降低而减小，从t 2 ℃降温到t 1 ℃，A、B的饱和溶液有晶体析出，由于此时A的溶解度差值最大，所以等质量的A、B饱和溶液析出C物质最多；在此温度范围内，C的溶解度随温度降低而增大，所以降温会使C的饱和溶液变成不饱和溶液，因此也不会有晶体析出．B、t 1 ℃时，C的溶解度...