向酸性碘酸钾溶液加入淀粉再通入过量so2

向酸性碘酸钾溶液加入淀粉再通入过量so2 第一步：2KIO3+5Na2SO3+H2O==2KOH+5NaSO4+I2 I2+2KOH=可逆=KI+KIO+H2O 由于含碘,显蓝色 第二步：I2+2KOH+Na2SO3==2KI+Na2SO4+H2O 蓝色退去 总反应：KIO3+3Na2SO3==KI+3Na2SO4

配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...

故B错误；C、淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化，说明SO2气体不能将碘离子氧化，故C错误；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化，说...

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量) SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 实验室制取SO2 ,可选择碱液吸收尾气,防止空气污染。 (3)、与碱性氧化物反应: SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 【思考】 已知SO2与澄清石灰水反应,有与CO2类似的现象。 试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象,并写出反应方程式 请思考SO2与C...

简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,用淀粉作指示剂,至溶液由蓝色变为无色时为滴定终点,根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量,近而求其浓度.淀粉指示剂的加入要在近终点时加入是因为若加入过早,淀粉会吸附较多的碘，消耗大量的碘,使滴定结果产生误差.7、硫代硫酸钠溶液被碘酸...

3溶液时，为什么要加入过量的ki和hcl溶 由agno3与稍过量ki溶液制得的agi胶体溶液中的agi胶粒周围存在no3-和i-离子，agi胶体吸附不住no3-，而能较易吸附i-离子(ag+与i-结合能力较强)，这样使agi胶粒带电荷。在电泳实验中agi胶粒自然向阳极移动。

[例3],以防止碘缺乏病,国家规定应含有40至50毫克每公斤的盐,碘酸钾,为了测试是否某种盐是合格的碘盐,一个同学428克盐样品,试图以溶解所有的碘酸钾。将该溶液酸化,并加入足够量的碘化钾淀粉溶液,并将该溶液是蓝色的,而然后0.030mol / L的硫代硫酸钠溶液滴定略去18.00mL蓝色刚刚消失了。测试,计算碘盐合格的产品。

一定量KBrO3n1混合过量KBr，加入待测溶液中，酸化BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2OBr2与苯酚反应生成三溴苯酚 转移至碘量瓶内，加入KI，与过量的Br2反应Br2+2I=2Br+I2以淀粉为指示剂，用标准Na2S2O3滴定I2I2。因为硫代硫酸钠标定是用重铬酸钾做基准物质，原理是间接滴定法利用在硫酸性介质中，重铬酸钾与...

淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同,它不能过早加入试样中,这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系。可溶性淀粉呈螺旋状结构,可以弱键结合游离碘,开始出现变色反应,随结合量的增加,颜色由红紫色变为蓝色,这就是淀粉遇碘变色的机理。间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显...

在中国，标准的测定方法是使用硼酸碘化钾比色法。该方法的基本原理是，大气中的总氧化剂与硼酸碘化钾溶液反应，随后酸化处理使碘离子释放，加入淀粉试剂后，通过观察生成的蓝色深浅来测定其含量。采样装置设计有三氧化铬氧化管，用于预先去除二氧化硫和硫化氢等还原性气体。采用的采样设备规定，每分钟采样500毫升...

反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；（3）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；故答案为：淀粉溶液；碱；...