...的质量分数,进行了如下实验.已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H...

令250mL溶液中KIO 3 的物质的量为xmol，则：KIO 3 ～～～3I 2 ～～～6Na 2 S 2 O 3 1 6xmol 0.12bmol所以x=0.02b故加碘盐中KIO 3 的质量分数 0.02bmol×214g/mol ag ×100%= 428b a %，故答案为： 428b...

令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：KIO3～3I2～6Na2S2O31 6xmol 0.12cmol所以x=0.02c故加碘盐中KIO3的质量分数0.02cmol×214g/molag×100%=428ca%，故答案为428ca%；（4）滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，导致滴定过程中消耗...

根据方程式可知KIO 3 ～3I 2 ～6Na 2 S 2 O 3 ，所以25ml溶液中碘酸钾的物质的量是0.012cmol÷6＝0.002cmol，所以此加碘盐中KIO 3 的质量分数＝ (4.28c)/a×100%。（4）

KIO3 + 5KI +3H2SO4=3K2SO4 +3I2 +3H20

生成I2的物质的量为0.1mol，因为每mol I2转移的电子数为2mol

（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，...

（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，电子转移情况如下：，故答案为：；（2）反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，n（CO2）=44.8×10?3L22.4L/mol=0.002mol，由方程式可知消耗氧化剂n（KMnO4）=...

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 1 3 y 1.0×10^(-5)解得：y = 3.33×10^(-6)①溶液恰好蓝色消失。（但如果是答案是出现蓝色，那就是少了返滴定的操作步骤）②3.33×10^(-6)mol ③3.33×10^(-6)mol × 127g/mol = 4.2×10^(-4)g = 0.42...

碘酸钾 碘化钾 在酸性条件下的反应方程式 离子方程式 IO3- + 5I- +6H+==3I2+3H2O 化学方程式要看具体是在什么酸的环境下

1 2 n（I2） 2.0×10-3 mol/L×0.01L n=1.0×10-5 mol所以250mL溶液含有I21.0×10-4mol， 根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知 I～KIO3 ～3I2碘酸钾中的碘 127g 3mol m 1.0×10-4mol所以m=1273×10-5g，所以设每千克食盐中含碘1000gwg...