某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH,其原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H...

发布网友 发布时间：2024-10-03 06:25

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热心网友 时间：2024-10-19 14:39

（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小，若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2；
故答案为：＞；
（2）在恒温恒容条件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应 速率之比，正（H2）=2v正（CH3OH），说明反应正向进行，故A不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应，当v正（H2）=2v逆（CO）时反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积减小，压强之比等于气体物质的量之比，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．气体质量不变，体积不变，反应过程中和平衡状态下混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：C；　 
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，依据化学平衡三段式列式计算：
               CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1        2          0
变化量（mol/L）0.4      0.8        0.4
平衡量（mol/L）0.6      1.2        0.4
该温度下的化学平衡常数K=0.4mol/L0.6mol/L×(1.2mol/L)2=0.46L2．mol-2；
故答案为：0.46L2．mol-2；

热心网友 时间：2024-10-19 14:43

（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小，若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2；
故答案为：＞；
（2）在恒温恒容条件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应 速率之比，正（H2）=2v正（CH3OH），说明反应正向进行，故A不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应，当v正（H2）=2v逆（CO）时反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积减小，压强之比等于气体物质的量之比，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．气体质量不变，体积不变，反应过程中和平衡状态下混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：C；　 
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，依据化学平衡三段式列式计算：
               CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1        2          0
变化量（mol/L）0.4      0.8        0.4
平衡量（mol/L）0.6      1.2        0.4
该温度下的化学平衡常数K=0.4mol/L0.6mol/L×(1.2mol/L)2=0.46L2．mol-2；
故答案为：0.46L2．mol-2；