问一道高一化学题(关于氮氧化物计算)把40mlNO和NO2的混合气体与...

发布网友发布时间：2024-10-03 06:33

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热心网友时间：2024-10-06 09:50

NO2可能为30ml或12.5ml分析：有两种情况.可能剩下的气体是O2,反应按照2H2O+4NO+3O2=4HNO3和2H2O+4NO2+O2=4HNO3进行,NO和NO2全部反应完.还有可能剩下NO,因为3NO2+H2O=2HNO3+NO,我们可以假设,NO2先耗完,即先发生2H2O+4NO2+O2=4HNO3,然后发生反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,最后剩下部分NO.（1）倘若剩下的气体是O2.则反应消耗O2体积为20-5=15ml由反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,知,氧化40mlNO需O2
30ml；由反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3,知,氧化40mlNO2需O2
10ml.实际氧化40ml混合气,耗O2
15ml.根据十字交叉法列式如下：NO
30/40
15/40-10/40
\
/
5/40
115/40
------------------=--------=
---
,/
\
15/40
3NO2
10/40
30/40-15/40所以,原混合气NO和NO2的体积比为1/3所以,原混合气中NO2体积为40*（3/4）=30ml.（2）倘若剩下的气体是NO.则反应消耗O2体积为20ml,混合气消耗40-5=35ml.由反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,知,氧化40mlNO需O2
30ml；由反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3,知,氧化40mlNO2需O2
10ml.实际氧化35ml混合气,耗O2
20ml.根据十字交叉法列式如下：NO
30/40
20/35-10/40
\
/
9/28
920/35
------------------=--------=
---
,/
\
5/28
5NO2
10/40
30/40-20/35所以,消耗的混合气中NO和NO2的体积比为9/5所以,原混合气中NO2体积为35*（5/14）=12.5ml.