高一化学中的氧化还原反应在标双桥线时,要遵循"不交叉"原则,那么什么...

发布网友发布时间：2024-10-02 21:40

共2个回答

热心网友时间：2024-10-19 20:55

就是在氧化还原反应中，两种反应物都含有某种元素，且化合价不一样，反应后，化合价高的仍然高，低的仍然低，最大程度是相等，比如H2S和H2SO4反应，生成S,SO2,H2O, S就是由H2S变来的，SO2是由H2SO4变来的
麻烦采纳，谢谢!

热心网友时间：2024-10-19 20:52

这种情况一般出现在归中反应里：比如下面两个反应 H2S＋H2SO4＝SO2 ↑＋S↓+H20 KCLO3+6HCL＝KCL+3CL2＋3H20 根据化合价变化不交叉的原则,我们知道反应中元素的变化为: S: +6-->+4 -2-->0 Cl: +5-->0 -1-->0 其中,化合价变化的路线不能出现交叉,例如从+6-->0和-2-->+4是不可能的.因为交叉了. 剩下的我相信同学自己都可以解决.